Мне нужно решить эту до завтра , ! 150 г карбоната кальция содержащего 20% примесей прокалили.выделившийся газ смешали с 17.92 л азота при н.у. определить относительную молярную массу полученной газовой смеси
1) При химических реакциях электроны переходят от атомов со слабой электроотрицательностью ЭО к атомам с более сильной электроотрицательностью ЭО . 2)Элементы, атомы которых легко отдают электроны обладают сильно выраженными металлическими свойствами. 3)Элементы, атомы которых легко забирают электроны обладают сильно выраженными неметаллическими свойствами. 4)у элементов с металлическими свойствами на внешнем энергетическом уровне от 1-2 электронов. 5)у элементов с неметаллическими свойствами на внешнем энергетическом ..уровней от 4-7 электронов 6) В середине периода расположены элементы с выраженными амфотерными .. свойствами 7)в конце периода расположены элементы сильно выраженными инертными свойствами
А, ответы точны? Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Алюминий в концентрированной азотной кислоте пассивируется, т.е. на его поверхности образуется оксидная пленка, которая препятствует дальнейшей реакции (поэтому конц.HNO3 при обычных условиях не реагирует с железом, алюминием, хромом). Исходя из уравнения и условия задачи, можно определить химическое количество NO2, для этого 13,44 делишь на молярный объем 22,4, получаешь 0,6 моль. Далее определяешь химическое количество меди = 0,3 моль. Определяем массу меди 0,3моль*64г/моль=19,2г. Масса смеси 50г-19,2г=30,8г(Al)
ω(CaCO3)=100%-ω примесей=100%-20%=80%
m(CaCO3)=150г*80%/100%=120г
120г хг
CaCO3=CaO+CO2
100г 44г
х= 120*44/100=52,8г
m(N2)=V*M/Vm=17.92л*28г/моль/22,4л/моль= 22,4г
м (смеси)=52,8+22,4=75,2г
ω(СO2)=m(CO2)/mсмеси=52,8/75,2=0,70
ω(N2)=1-0.7=0.3
M(CO2+N2)=44г/моль*0,7+28г/моль*28=30,8+8,4=39,2г/моль