К300 мл раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% (плотность раствора 1,14 г/мл) прилили 700 мл воды. вычислите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.
M(H2SO4)=300mlw(H2SO4)=20% p=1.14г/млm(h20)=700млw=? w=mр.в./m р-раm чист H2SO4= 300мл*0,2=60млm воды до добавления воды = 300-60=240 млm воды после доб воды= 240+700=940 мл.m р-ра H2SO4= 940+60=1000млw(H2SO4)= 60/1000=0.06
CaCO3, было 10г или 10/100 = 0.1моль ( 100г/моль -- молярная масса CaCO3. 40+12+16*3) соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса HCl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль. уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl >> CaCl2 + CO2 + H2O. причём CO2 улетит. по уравнению кол-во HCl должно быть вдвое больше чем CaCO3. т. е. CaCO3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль HCl и 0.385-0.2=0.185 моль HCl останется. из раствора улетит 0.1 моль CO2 массовая доля HCl будет : (масса оставшегося HCl) / ( масса раствора ) масса оставшегося HCl = 0.185*36.5=6.753г масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса CaCO2) - 0.1*44 ( масса улетевшего CO2 ) = 161.6 г итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%
