Бензол — простейший представитель ароматических углеводородов. Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом, т. пл. 5,5° C, т. кип. 80° C. Бензол хорошо растворим в спирте, эфире, хлороформе. Бензол сам хорошо растворяет жиры и масла, смолы, резину, алкалоиды. Бензол получают из каменноугольной смолы, из коксового газа. Бензол горит, устойчив к окислителям (KMnO4). Вступает в реакции с Cl2, HNO3, H2SO4 с образованием продуктов замещения (С6Н5Cl, C6H5NO2, C6H5SO3H и др.) . Бензол применяется в анилинокрасочной промышленности, в производстве фармацевтических препаратов, как сырье для получения синтетического каучука, пластмасс, в производстве взрывчатых веществ, как растворитель. Бензол физиологически весьма активен, пары Бензола при высоких концентрациях действуют на центральную нервную систему. Жидкий Бензол сильно раздражает кожу.
У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.
1)Для начала запишем уравнение реакции Ca+2HBr=CaBr2+H2 рассчитаем кол во вещества бромоводородной кислоты 1)n(HBr)=324^0.1/81=0.4моль 2)далее зная количество вещества боромоводородной кислоты нетрудно рассчитать необходимую массу кальция по уравнению реакции молярное соотношения кальция и кислоты равно соответственно 1;2 отсюда n(Ca)=0.2 моль отсюда m(Ca)=40^0,2=8грамм 3)найдем объем водорода исходя и молярного соотношения кислоты и газа которое равно 1:2 как и в случае с кальцием отсюда V(H2)=22.4^0.2=4.48л
Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом, т. пл. 5,5° C, т. кип. 80° C. Бензол хорошо растворим в спирте, эфире, хлороформе. Бензол сам хорошо растворяет жиры и масла, смолы, резину, алкалоиды.
Бензол получают из каменноугольной смолы, из коксового газа. Бензол горит, устойчив к окислителям (KMnO4). Вступает в реакции с Cl2, HNO3, H2SO4 с образованием продуктов замещения (С6Н5Cl, C6H5NO2, C6H5SO3H и др.) .
Бензол применяется в анилинокрасочной промышленности, в производстве фармацевтических препаратов, как сырье для получения синтетического каучука, пластмасс, в производстве взрывчатых веществ, как растворитель.
Бензол физиологически весьма активен, пары Бензола при высоких концентрациях действуют на центральную нервную систему. Жидкий Бензол сильно раздражает кожу.