1. H2SO4. 2. Молярная масса 98,082. 3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат. 4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). 5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. 6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании. 7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. 8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например: Ba+H2SO4=BaSO4+H2. 9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. 10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. 11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д
Дано: m раствора = 800 гw растворённого вещества = 20%
Найти: m (H2O) = ?m растворённого вещества = ?
Решение: 1. Запишем формулу для расчёта массовой доли: (на картинке)
2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе
m растворённого вещества = (wрастворённого вещества · m раствора) / 100% m растворённого вещества = (20 % · 800 г) / 100% = 160 г 3. Вычислим массу растворителя – воды: m раствора = m растворённого вещества + m (H2O) m (H2O) = m раствора - m растворённого вещества = 800 г - 160 г = 640 г ответ: Для приготовления 800 г 20% раствора надо взять 640 г соли
1) Определим массу чистого алюминия, вступившего в реакцию
m(Al) = 120 г * (100 % - 15 %) : 100 % = 102 г
2) Определим объём выделившегося водорода
М(Al) = 27 г/моль
V(H₂) = (102 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (27 г/моль * 2 моль) = 126,93 л
3) Определим массу AlCl₃, получившегося в ходе реакции
М(AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г/моль
m(AlCl₃) = (102 г * 133,5 г/моль * 2 моль) : (27 г/моль * 2 моль) = 504,33 г