ответ: 60%
Дано:
m(cум.) = 19,5 г
m(CuS) = 9,6 г
Знайти:
ω(NaCl) - ?
Объяснение:
M(Na₂S) = 23*2+32 = 78 г/моль
M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 г/моль
Знаходимо кількість речовини купрум(ІІ) сульфіду
n(CuS) = m/M = 9,6 г/96 г/моль = 0,1 моль
Складаємо РХР: СuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ (1)
СuSO₄ + NaCl ≠ (2)
З РХР1 бачимо, що n(Na₂S) = n(CuS)
n(Na₂S) = 0,1 моль
Знаходимо масу натрій сульфіду:
m(Na₂S) = n*M = 0,1 моль*78 г/моль = 7.8 г
Знаходимо масу натрій хлориду у суміші:
m(NaCl) = m(cум.) - m(Na₂S) = 19,5 г - 7,8 г = 11,7 г
Знаходимо масову частку натрій хлориду у суміші:
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(cум.) = 11.7г/19,5 г = 0,6 або 60%
Відповідь: 60%
Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Объяснение:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (h2co3 не существует в природе, она слишком слабая и сразу распадается на воду и углекисый газ)
т.е. реакция будет выглядеть так
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2