Алюміній ( латів.Aluminium , відalumen - галун ) - хімічний елемент III грн. періодічної системи, атомний номер 13 , атомна маса 26,98154 . Сріблясто- Білий метал , легкий , пластичний , Із високим електропровідністю , tпл = 660 ° З.Хімічноактивний ( Надворі покрівається захісноїоксідной плівкою ) . За пошіреності у природі займає Третє місце серед ЕЛЕМЕНТІВ и 1 - е серед металів ( 8,8 % від безлічі земної кору ) . За електропровідності алюміній - на 4 - му місці , поступившись позбав сріблу ( воно первом місці ) , МІДІ золоту, Що з дешевізні алюмінію має величезне практичного значення. Алюмінію ще больше , чем заліза , й у 350 разів больше , чем МІДІ , цинку , хрому , олова и свинцю разом узятіх . Его щільність дорівнює Всього 2,7 * 103 > кг/м3. Алюміній має гратігранецентрірованного куба , стійкій при високих температурах від - 269 ° З до точки плавлення ( 660 ° З) . Теплопровідність ставити прі24 ° С 2,37 Втсм -1> К- 1.Електросопротівленіе алюмінію вісокої чистоти (99,99 %) при 20 ° С становіть2 ,654810 - 8 > Омм , чі 65 % електроопору міжнародного еталона зотожженной міді.Відображувальна здатність полірованої поверхні ставити прежде 90 %.
Медные соединения служат для окраски огня в зелёный, но преимущественно в синий цвет; зелёный колер водянистые соли, а синий – безводные. первые – при низкой температуре, вторые – при высокой, и притом в соединении с как можно большим количеством хлора. в соединении с хлором, хлорной кислотой и селитрой медь до того гигроскопична, что требует добавочного агента (нашатыря); такая «двойная» соль при недостаточно высокой температуре горит не синим, а красным, слабым (т.е. неярким) пламенем. ввиду всего этого для производства чистого синего пламени обязательна примесь значительного количества бертолетки, а при этом условии – новая беда: пламя получится желаемого цвета, но материал сгорит так скоро, что не даст требуемого эффекта.горение это процесс окисления. хлор сам окислитель. это не он горит а другие вещества в нем горят. например горит водород в хлоре.
2 - хлор - 2 - метилбутан 1. строим бутан c – c – c – c 2. расставляем заместители согласно их адресам: 2 - хлор, у второго атома углерода размещаем атом хлора cl | c – c – c – c теперь радикал метана - метил, ch₃, размещаем у второго атома углерода cl | c – c – c – c | ch₃ 3. расставляем водород согласно валентности углерода cl | ch₃ – c – ch₂ – ch₃ | ch₃ 4. готово! 2 - хлор - 2 - метилбутан 2 - хлор - 2,3 - диметилбутан аналогично получаем: cl | h₃c – c – ch – ch₃ | | ch₃ ch₃
