Объяснение:
На катоде будет восстанавливаться серебро, т. к. оно находится в ряду напряжений правее водорода (электродный потенциал выше, чем у водорода) : К: Ag+ + 1e- = Ag(0) Серебряные электроды - растворимые, поэтому на аноде может окисляться либо серебро, либо вода (анионы кислородсодержащих кислот не разряжаются на аноде) . Поэтому нужно сравнить электродные потенциалы для серебра и воды: для серебра он равен 0,799, а для воды (с выделением кислорода) 1,228. На аноде идёт реакция, для которой электродный потенциал ниже, т. е. окисление самого анода: A: Ag(0) - 1e- = Ag(+) Т. е. в данном случае на катоде будет осаждаться серебро из раствора, а анод будет растворяться. Состав же раствора не изменится (как будто реакция и не протекает) : Ag+ + 1e- = Ag(0) Ag(0) - 1e- = Ag+ Ag+ + Ag(0) = Ag(0) + Ag(+) Ag+ + NO3 - +Ag = Ag + Ag+ + NO3 - AgNO3 + Ag = Ag + AgNO3 Таким образом, свидетельством протекании реакции является только изменение массы электродов - катода и анода.
2SO2+O2=2SO3
44,8л 44,8л
х= 33,6*44,8/44,8=33,6л
m (SO3)=V/Vm*M=33.6/22.4*80=120г
m (SO2)=V/Vm*M=33.6/22.4*64=96г
120г хг
SO3+H2O=H2SO4
80г 98г
х= 120*98/80=147г
м р-р = 900 + 96=996г
ω= м в-ва /м р-ра*100% = 147/996*100%=14,76%
11,2л 20г хг
1) H2S + NaOH=NaНS + 2H2O
22,4л 40г 56г
v в-ва = 200*10%/100%=20г
11,2/22,4 = 20/40 соль будет кислая
х= 20*56/40=28г m (NaHS)