Объяснение:
При электролизе Pb(NO3)2 током 2.5 А за 2,5 часа выделяется 9,6 г свинца. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Sn(NO3)2: а) с угольным анодом; б) со оловянным анодом.
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде протекает процесс
2Pb²⁺ + 4e = 2Pb⁰
Время электролиза 9000 сек, эквивалентная молярная масса свинца 103,6
2,5 ₓ 9000 ₓ 103,6
m(Pb) = 24,15 г
96500
φ(выход по току) (9,6 г : 24,15) × 100% = 39,7%
При электролизе водного раствора нитрата олова(II) с инертным анодом.
на катоде: Sn²⁺ + 2e = Sn⁰
Kроме того в небольшой степени параллельно будет протекать
электролиз молекул воды
2Н2О + 2е = Н2⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде 2Н2О - 4е = O2⁰↑ + 4H⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Sn(NO3)2 + 2H2O = Sn↓ + H2↑ + O2↑ + 2HNO3 + 2H2O
В случае электролиза с оловянным анодом, на катоде будут протекать те же самые процессы :
на катоде: Sn²⁺ + 2e = Sn⁰
Kроме того в небольшой степени параллельно будет протекать
электролиз молекул воды
2Н2О + 2е = Н2⁰↑ + 2ОН⁻
А на аноде будет протекать процесс окисления анода:
2Sn - 4e = 2Sn²⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Sn(NO3)2 + 2H2O + 2Sn = Sn↓ + H2↑ + Sn(NO3)2 + Sn(OH)2↓
4.
CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ - 2-метилбутен-1;
а) CH₂=CH-CH(CH₃) -CH₃ - 3-метилбутен-1;
б) CH₂=C(CH₃)-CH₃ - 2-метилпропен-1;
в) ☐ (С₄Н₈) - циклобутан.
5.
а) СН₂=СН₂ + 3О₂→2СО₂+2Н₂О (над стрелочкой t⁰);
б) СН≡СН + Вr₂→ СН(Вr)=СН(Вr);
СН₂=СН₂+Вr ₂→ СН(Вr₂)-СН(Вr₂);
в) CH₂=CН-CH₂-CH₃ + Н₂→ CH₃-CН₂-CH₂-CH₃ (над стрелочкой Ni, t⁰);
бутан
г) CH₂=CН-CH₃ + Сl₂→ CH₂(Cl)-CН(Cl)-CH₃.
1,2-дихлорпропан
6.
С₅Н₁₀ СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₃ - (пентен-1);
1) СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃ - (пентен-2);
2) СН₂=С(СН₃)-СН₂-СН₃ - (2-метилбутен-1);
3) СН₃-С(СН₃)=СН-СН₃ - (3-метилбутен-2);
4) ☐ - СН₃ - (метилциклобутан).
Объяснение:
