ответ: 52.8грамм
Объяснение:
Есть известь негашеная - CaO (оксид кальция II)
А есть гашеная - Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Также есть известь как материал - CaO и MgO
Процесс нагревания означает реакцию разложения, то есть в выходе будут только те атомы, которые были в исходных продуктах. А во всех предложенных известях нет углерода, поэтому углекислый раз в принципе не образуется. Поэтому задача нерешаема.
НО есть известь воздушная или же мел - CaCO3, который уже подходит и делает реакцию
CaCO3→СаО+СО2↑
Если идти так, то задача крайне тривиальна, так как количество молей углекислого газа и извести совпадает. То есть n(CaCO3)=n(CO2)
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=n(CaCO3)*M(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*M(CO2)=
==
=52.8 г.
Дано:
m(CaCO3)=120г.
Найти: m(CO2)
Решение расписал
2) 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2
3) N2O5 + H2O=HNO3
4) N2 + 3H2 =2NH3
5) 4Fe + 3O2= 2Fe2O3
6) FeCl3 + Zn =Fe +Cl2
7) 2KClO3 =2 KCl +3 O2
8) CH4 =C +2 H2
9) 2 Na +2 H2O =2 NaOH +2 H2
10) N2 + O2 = 2NO