20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
36г Х
CH4 + 2O2= CO2 +2H2O + 900 kДЖ
М(СH4) = 16 22,4
Х= (36*22,4) / 16 = 806,4 / 16 = 50,4
Еще раз запишем уравнение:
36г x
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
M = 16 M=36
х= (36 * 36) / 16 = 81 г
Иногда индексы сдвигаются, так что поясняю: Над метаном в обоих случаях пишем 36, а под ним 16. В первом уравнении реакции над СО2 х, а под ним 22, 4. Во втором уравнеии Х над водой, а под ней 36.
ответ: 50,4 и 81 г