Цинковую пластинку массой 16, 7 г поместили в раствор сульфата никеля. определите массу появившегося на пластинке никеля, если масса пластинки стала равной 15, 5г.
1) PH₃ - фосфор трехвалентный, водород одновалентный. Структурная формула будет P≡(H₃) - фосфор и от него в разные стороны по одиночной связи "-", на концах которых по одному атому водорода. 2) SO₂ - сера четырехвалентный, кислород двухвалентный. O=S=O 3) Cl₂O - хлор одновалентный, кислород двухвалентный. Cl-O-Cl 4) HF - оба одновалентные. F-H 5) PCl₅ - фосфор 5-ти валентный, хлор одновалентный. В структурной формуле посередине фосфор P и от него по 5 одинарных связей и на конце каждой по молекуле хлора.
1 моль 1 моль
65 г/моль 59 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
M(Ni) = 59 г/моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль Zn получается 1 моль Ni, следовательно,
ν(Zn) = ν(Ni)
m(Ni) - m(Zn) = 15,5 - 16,7 = -1,2 г - разница в массах пластинки
M(Ni) * ν(Ni) - M(Zn) * ν(Zn) = -1,2
(M(Ni) - M(Zn)) * ν(Ni) = -1,2
(59 - 65) * ν(Ni) = -1,2
-6 * ν(Ni) = -1,2
ν(Ni) = -1,2 : (-6)
ν(Ni) = 0,2 моль
m(Ni) = 59 г/моль * 0,2 моль = 11,8 г