Напишите уравнения реакции обмена, протекающих: 1)с выделение осадка 2) с выделение газа 3) с образованием осадка и выделением газа 4) с образование воды 5) с образованием воды и осадка
Запишим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 определим данные по условию уравнения реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n 1моль 1моль M 65г\моль 161 г\моль вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4 переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка
Запишим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 определим данные по условию уравнения реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n 1моль 1моль M 65г\моль 161 г\моль вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4 переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка j
рада