CuSO4 -соль, образованная слабым основанием, сильной кислотой. Гидролиз по катиону, pH будет - pH < 7 . В две стадии.
1) 2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
2) (CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺
По ионам водорода определяем, что среда кислая, pH < 7 , что было написано выше.
CHOONa - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 .
HCOONa + H2O ⇄ HCOOH + NaOH
HCOO⁻ + H2O ⇄ HCOOH + OH⁻
По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7
Объяснение:
ответ: 11,65 г
Дано:
V(р-ну BaCl₂) = 100 мл
ω(BaCl₂) = 9.45% або 0,0945
ρ(р-ну BaCl₂) = 1.1 г/см³ = 1,1 г/мл
V(р-ну H₂SO₄) = 200 мл
ω(H₂SO₄) = 4,76% або 0,0476
ρ(р-ну H₂SO₄) = 1,03 г/см³= 1,03 г/мл
m(BaSO₄) - ?
Объяснение:
Знаходимо масу розчину та масу барій хлориду:
m(р-ну BaCl₂) = V(р-ну BaCl₂)*ρ(р-ну BaCl₂) = 100 мл*1,1 г/мл = 110 г
m(BaCl₂) = m(р-ну BaCl₂)*ω(BaCl₂) = 110 г*0,0945 = 10,395 г
Знаходимо кількість барій хлориду:
M(BaCl₂) = 208 г/моль
n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 10,395 г/208 г/моль = 0,05 моль
Аналогічно проводимо розрахунки з сульфатною кислотою:
m(p-ну H₂SO₄) = 200 мл*1,03 г/мл = 206 г
m(H₂SO₄) = 206 г*0,0476 = 9,8 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
Складаємо РХР:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
З РХР бачимо, що n(BaCl₂):n(H₂SO₄) = 1:1, а виходячи із розрахунків за умовою задачі n(BaCl₂):n(H₂SO₄) = 0,05:0,1, тобто сульфатна кислота взята в надлишку, розрахунки проводимо по барій хлориду. Виходячи з РХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,05 моль
Знаходимо масу осаду - BaSO₄
M(BaSO₄) = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,05 моль*233 г/моль = 11,65 г
Відповідь: 11,65 г
М(Ме) = (5,4 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : 3,36 л : 4 моль = 27 г/моль
Ме = Al - алюминий
4Al + 3О₂ = 2Al₂О₃