соотношение количеств веществ, участвующих в реакции
коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. так, по уравнению реакции: 2h2 + o2 = 2h2o – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). примеры подобных расчетов.
1. определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
алгоритм решения :
1. составить уравнение реакции
2. составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. составить уравнение (из пропорции).
4. решить уравнение, найти х.
рис. 1. оформление краткого условия и решения 1
2. какое количество кислорода потребуется для полного сжигания 3 моль меди?
воспользуемся алгоритмом решения с использованием уравнения реакции.
рис. 2. оформление краткого условия и решения 2.
i. используя алгоритм, решите самостоятельно следующие :
1. вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4al +3o2=2al2o3).
2. вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4na+o2=2na2o).
алгоритм №1
вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.
пример. вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
Объяснение:
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
Вычислим массы хлорида калия и фосфата калия
m(KCl) = 74,5 г/моль х 0,8 моль = 59,6 г
m(K3PO4) = 212 × 0,2 = 42,4 г
2Me+2H2O=2MeOH+H2
2х 22,4л
2х=4,6*22,4/2,24=46
х=23
M(Na) = 23 г/моль
натрий находится в третьем периоде 1 группе главной подгруппе