Question

Реакция идёт по уравнению: н2 + i2 = 2hi. константа скорости этой реакции при 508ос равна 0,16 с-1. исходные концентрации реагирующих веществ были ( моль/л): с(н2) = 0,04; с(i2) = 0,05. вычислите начальную скорость реакции и скорость её, когда с(н2) стала равной 0,03 моль

Answer 1

Vнач = K* c(H2)*c(I2)=0.16*0.04*0.05=0.00032 моль/дм3*с
когда с(Н2)=0.03 то вступило в реакцию 0.01 моль/дм3 Н2. значит  с(I2)=0.05-0.01=0.04 
тогда v=k*c(h2)*c(i2)=0/16*0.03*0.04=0.000192 моль/дм3*с

Answer 2

Добрый день! Давайте рассмотрим ваш вопрос пошагово.

1. Верное уравнение реакции:
н2 + i2 = 2hi

2. У нас есть значения константы скорости реакции и исходные концентрации веществ:
Константа скорости реакции (k) = 0,16 с-1
Начальные концентрации веществ:
С(н2) = 0,04 моль/л
С(i2) = 0,05 моль/л

3. Для вычисления начальной скорости реакции, мы можем использовать следующее уравнение:
V0 = k * С(н2) * С(i2)

Где:
V0 - начальная скорость реакции
k - константа скорости реакции
С(н2) и С(i2) - начальные концентрации веществ

Подставляем известные значения:
V0 = 0,16 с-1 * 0,04 моль/л * 0,05 моль/л
V0 = 0,00032 моль/(л*сек)

Таким образом, начальная скорость реакции равна 0,00032 моль/(л*сек).

4. Чтобы вычислить скорость реакции при изменении концентрации С(н2) до 0,03 моль/л, мы можем использовать следующее уравнение:
V = k * С(н2) * С(i2)

Где:
V - скорость реакции
k - константа скорости реакции
С(н2) - новая концентрация вещества
С(i2) - неизменная концентрация вещества

Подставляем известные значения:
V = 0,16 с-1 * 0,03 моль/л * 0,05 моль/л
V = 0,00024 моль/(л*сек)

Таким образом, скорость реакции при концентрации С(н2) равной 0,03 моль/л составляет 0,00024 моль/(л*сек).

Надеюсь, ответ был понятным и полным. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.