Серная кислота (H2SO4) относится к классу минеральных кислот и обладает достаточно высокой реакционной активностью. Ниже будут представлены возможные реакции серной кислоты с каждым из предложенных веществ, а также будут проведены пошаговые пояснения.
1. Железо (Fe):
Серная кислота реагирует с железом, образуя сульфат железа (II) и выделяя водород (H2). Уравнение реакции:
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2
2. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2):
Серная кислота реагирует с гидроксидом меди (II), образуя сульфат меди (II) и воду. Уравнение реакции:
H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O
3. Медь (Cu):
Серная кислота реагирует со медью, образуя сульфат меди (II) и выделяя оксид серы (IV) и оксид углерода (II). Уравнение реакции:
H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + CO2 + H2O
4. Сера (S):
Серная кислота реагирует с серой, образуя сульфат водорода (II). Уравнение реакции:
H2SO4 + S -> H2SOS
5. Оксид кальция (II) (CaO):
Серная кислота реагирует с оксидом кальция (II), образуя сульфат кальция (II). Уравнение реакции:
H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
6. Карбонат меди (II) (CuCO3):
Серная кислота реагирует с карбонатом меди (II), образуя сульфат меди (II), оксид углерода (IV) и воду. Уравнение реакции:
H2SO4 + CuCO3 -> CuSO4 + CO2 + H2O
7. Сернистая кислота (H2SO3):
Серная кислота не реагирует с сернистой кислотой, так как они оба относятся к группе серных кислот и уже находятся в стабильной форме.
8. Оксид серы (VI) (SO3):
Серная кислота не реагирует с оксидом серы (VI), так как оба вещества представляют собой различные формы серы, их реакция не происходит.
Надеюсь, эти подробные объяснения и уравнения реакций помогут вам лучше понять, с какими из предложенных веществ реагирует серная кислота. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
1. Первым шагом необходимо вычислить количество вещества, содержащееся в карбонате натрия. Для этого нужно использовать молярную массу карбоната натрия. Находим массу одной молекулы Na2CO3:
Молярная масса Na2CO3 = (2 x атомная масса натрия) + (1 x атомная масса углерода) + (3 x атомная масса кислорода)
Молярная масса Na2CO3 = (2 x 23) + 12 + (3 x 16)
Молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
2. Теперь используем найденную молярную массу, чтобы найти количество вещества в 2.65 г карбоната натрия. Для этого используем формулу:
Количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса
Количество вещества = 2.65 г / 106 г/моль
Количество вещества = 0.025 моль
3. Далее нам нужно вычислить молярную концентрацию. Молярная концентрация выражается в молях на литр раствора (моль/л). Мы знаем, что объем раствора составляет 250 мл (или 0.25 л).
4. Чтобы найти молярную концентрацию, делим количество вещества на объем раствора:
Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
Молярная концентрация = 0.025 моль / 0.25 л
Молярная концентрация = 0.1 моль/л
Таким образом, молярная концентрация вещества в полученном растворе составляет 0.1 моль/л.
n(CH4)=8г/16г/моль=0,5моль
n(O2)=1моль
m(O2)=32г.
w(O2)=32г/40г=0,8=80%