1) 3 атома водорода, 4 атома алюминия, 8 атомов магния, 1 молекула водорода, 1 молекула кислорода, 3 атома кислорода, 5 молекул метана, 4 молекулы углекислого газа, 1 молекула воды, 3 молекулы воды, 2 молекулы водорода, 3 атома азота, 4 молекулы азота
2) 
(5 атомов серы), 
(3 молекулы кислорода), 
(4 атома меди), 
(1 молекула воды), 
(2 атома водорода), 
(1 молекула углекислого газа ), CO (молекула угарного газа), 
( 2 молекулы сероводорода), 
(молекула аммиака)
3) 
атом водорода и атом хлора
Mr (HCL) = Ar(H) + Ar (Cl) = 1 + 35, 5 = 36,5
два атома водорода и атом серы
Mr (H2S) = Ar(H) × 2 + Ar (S) = 2 + 32 = 34
атом азота и три атома водорода
Mr () = Ar(N) + Ar (H) × 3 = 14 + 3 = 17
атом магния и атом кислорода
Mr () = Ar(Mg) + Ar (O) = 24 + 16 = 40
два атома водорода и атом кислорода
Mr () = Ar(H) × 2 + Ar (O) = 2 + 16 = 18
атом углерода и два атома кислорода
Mr () = Ar(C) + Ar (O) × 2 = 12 + 32 = 44
два атома натрия и атом кислорода
Mr () = Ar(Na) × 2 + Ar (O) = 46 + 16 = 62
атом серы и два атома кислорода
Mr () = Ar(S) + Ar (O) × 2 = 32 + 32 = 64
4) аш–два-о
Mr () = Ar(H) × 2 + Ar (O) = 2 + 16 = 18
о-два
Mr () = Ar(O) × 2 = 32
силициум–о–два
Mr () = Ar(Si) + Ar (O) × 2 = 28 + 32 = 60
эс–о–три
Mr () = Ar(S) + Ar (O) × 3 = 32 + 48 = 80
эн–два–о–пять
Mr (
) = Ar(N) × 2 + Ar (O) × 5 = 28 + 80 = 108
аш-два
Mr () = Ar(H) × 2 = 2
аш-два-эс-о-четыре
Mr () = Ar(H) × 2 + Ar (S) + Ar(O) × 4 = 2 + 32 + 64 = 98
калий-о-аш
Mr () = Ar(K) + Ar (O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56
кальций-о
Mr () = Ar(Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56
пэ-два-о-пять
Mr () = Ar(P) × 2 + Ar (O) × 5 = 62 + 80 = 142
кислотный дождь-это оксиды серы и оксиды азота
мрамор карбонат кальция
карбонат кальция вступает в реакцию с оксидами и разрушается
Объяснение:
Оксиды серы(IV) и азота (IV) - кислотные, при взаимодействии с водой могут образовывать кислоты, а также вытеснять более летучие оксиды из их солей.
1) С SO₂ идут различные реакции:
CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂ ↑
CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂
Образующийся гидросульфит кальция (Са(HSO₃)₂) растворим в воде, он смывается дождем, выделяющийся углекислый газ этому.
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂↑
Сульфит и сульфат кальция, поглощая влагу, превращаются в соответствующие кристаллогидраты. Это приводит к увеличению их объема и механическому разрушению статуй.
2) Двуокись азота, взаимодействуя со влагой,образует азотную и азотистую кислоты, разрушающие мрамор.
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + CO₂↑ + H₂O
Возможно протекание ОВР
CaCO₃ + 3NO₂ = Ca(NO₃)₂ + NO↑ + CO₂↑
Нитриты и нитраты хорошо растворимы.
3) Углекислый газ, как атмосферный, так и образующийся при взаимодействии с оксидам серы(IV) и азота (IV) также оказывает пагубное влияние:
CaCO₃ + СО₂ +Н₂О = Са(НСО₃)₂
В отличие от карбоната кальция (мела и мрамора) образующийся гидрокарбонат кальция растворим, статуя постепенно разрушается, продукт реакции смывается дождем.
Т.о. нахождение мраморных скульптур на открытом воздухе неизбежно приводит к их изъязвлению и разрушению
CaCO3 -->CaO + CO2↑
100 г 56 г
Найдём массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
m(CaO) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г
Если массовая доля мела указана, решаем так:
Найдем массу мела в смеси:
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
1) m(CaCO3) = 20% х 250 г / 100% = 50 г
Если 20% это примеси то так:
ω(СaCO3) = 100% - 20% = 80 %
2) m(CaCO3) = 80% х 250 г / 100% = 200 г
Найдем массу оксида:
1) m(CaO) = 50 г х 56 г / 100 г = 28 г
2) m(CaO) = 200 г х 56 г / 100 г = 112 г