Уравнение реакции:3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Молекулярный вес гидроксида кальция=40+(16+1)*2=74г/моль. Значит исходно было 7,4/74=0,1 моль . Три моля гидроокиси вступают в реакцию с двумя молями кислоты ,а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты . Молекулярный вес фосфорной кислоты =1*3+31+16*4=98г/моль. 1/15 моля кислоты весит 98/15=6,53(3) г. ОТВЕТ:6,53(3)г
как то так
Для этого достаточно добавить в каждую пробирку с веществами один реактив - серную кислоту:
Если в одной из пробирок увидите вскипание массы и услышите шипение,что свидетельствует о выделении газа,то в это раствор карбоната,потому что в результате образуется не стойкая угольная кислота,которая тут же разлагается на воду и углекислый газ(отсюда и шипение,и вскипание массы):
Если выпадет в какой либо иной пробирке студенистый осадок,то это раствор силиката натрия,потому что образуется нерастворимая кремниевая кислота,которая и выпадает в осадок:
- осадок
А в третьей пробирке никаких визуальных изменений не произойдет,значит это остался сульфат натрия
К раствору соли железа (III) прильем несколько капель желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6].
Наблюдения: В результате взаимодействия выпадает темно-синий осадок (гексацианоферрат (III) железа (II)):
2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 6K2SO4 (берлинская лазурь) (синяя)
Вывод: характерной реакцией на ион Fe3+ является реакция соли железа (III) и желтой кровяной соли (образуется берлинская глазурь).