Объяснение:
Дано:
V(H₂O) = 330 мл = 0,33 л
V(HNO₃) = 1 мл
ω(HNO₃) = 72%
ρ = 1,43 гр/мл
Найти:
pH - ?
m(р-р HNO₃) = p×V = 1,43 гр/мл × 1 мл = 1,43 гр
m(HNO₃) чистого = m(р-р HNO₃)×ω(HNO₃)/100%
m(HNO₃) чистого = 1,43 гр × 72%/100% = 1,43 гр × 0,72 = 1,0296 гр
V(H₂O) = 330 мл = 0,33 л
M(HNO₃) = 1+14+16×3 = 1+14+48 = 63 гр/моль
n(HNO₃) = m(HNO₃) чистого/M(HNO₃) = 1,0296 гр / 63 гр/моль ≈ 0,016 моль
Cm = n(HNO₃)/V(H₂O) = 0,016 моль/0,33 л ≈ 0,048 моль
[H⁺] = Cm = 0,048 моль
pH = -lg[H⁺] = -lg0,048 ≈ 1,32
ответ: pH = 1,32
Объяснение:
к 55 мл 0,2н раствора КОН прибавили 45мл 0,2н НCl. Чему равен рН полученного раствора?
Вычислим количество вещества КОН в первом растворе и количество вещества НСl во втором растворе:
n(KOH) = 0,055 л × 0,2 моль/л = 0,011 моль
n(HСl) = 0,045 л × 0,2 моль/л = 0,009 моль
В избытке взята щелочь в количестве 0,002 моль
После сливания растворов общий объем раствора 100 мл
Составляем пропорцию 100 мл 0,002 моль
1000 мл 0,020 моль.
Концентрация щелочи в растворе 0,02 моль/л
Так как гидроксид калия диссоциирует практически нацело, то в концентрация [OH⁻] = 0,02 моль/л
Тогда рОН = 1,7 , а рН = 14 - рОН = 14 - 1,7 = 12,3
1) 2Zn+ o2= 2zno соединение
Cabr2+h2 замещение
Cano3)2 h2o
Обмена
2)k2o ))) k-вост) 0-окисл
Alcl3 + h2 al вост , cl окисл