Вариант 9 1. укажите амфотерные металлы: к, ве, fе, са, gе, аg. составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо¬действия амфотерных металлов а) с раствором щелочи; б) с раствором кислоты (с которой данный металл взаимодействует). 2. определите степени окисления атома железа в соединениях: fe(no3) 3, (nh4)2fe(so4)2, na3[fe(он)6], fe(он)сl. исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных со¬единений могут проявлять: а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные, и восстановительные свойства? мотивированный ответ. 3. электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис¬лительно-восстановительной реакции: к2сr2о7 + н2s + н2sо4 → сr2(s04)3 + s + к2sо4 + н2о. 4. часть железного стержня находится в почве, часть на воздухе. какому из видов коррозии будет подвергаться железо? поясните механизм процесса, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. укажите продукты коррозии. 5. с целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли оловом. какое это покрытие: анодное или катодное? напишите уравнение атмосферной коррозии данного изделия при нарушении целостности покрытия.
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода