Дано: m(СH₃COOH) = 80 г NaOH найти: m (CH₃COONa) решение: 80 г х г СH₃COOH + NaOH = СH₃COONa + H₂O 60 г 82 г х = 80 г ∙ 82 г\ 60 г = 109,3 г ответ: 109,3 г
Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2 Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2: Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора: C1V1=C2V2 С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции: 250 мл - х моль 1000 мл - 0,03796 моль х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита) m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г Массовая доля активного хлора: W = 1.35707/3.6*100 = 37.7% Вроде как-то так.
Влаборатории кислород можно получить следующими способами: 1) разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца 2) разложение бертолетовой соли (хлората калия): 3) разложение перманганата калия: в промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода: 1) все лабораторные способы получения кислорода , то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. процесс получения кислорода из воздуха — процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит. 2) из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.
m(СH₃COOH) = 80 г
NaOH
найти: m (CH₃COONa)
решение:
80 г х г
СH₃COOH + NaOH = СH₃COONa + H₂O
60 г 82 г
х = 80 г ∙ 82 г\ 60 г = 109,3 г
ответ: 109,3 г