Відповідь:
1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(-2) + H2O
SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O
2) 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3) Ba(OH)2 + KOH = реакция не идет
4) H2O + KOH = Реакция не пойдёт, т.к. щёлочь растворяется в воде, а писать по ионам что получится, не принято.
5) CaO + KOH = K2O + Ca(OH)2
K(+) + OH(-) + Ca(+) + O2(-) =Ca(OH)2+K2 (+) +O2(-)
Ca(+) + OH(-) =Ca(OH)2
6) HCl + KOH = KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): Na+ + 1ē = Na.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-): Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.
2) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
3) Ba(OH)₂ + СО2= BaCO₃↓ + Н2О
4) BaCO₃ + 2HNO₃ = H₂O + CO₂ + Ba(NO₃)₂
5) Ba + 2H2О = Ba(ОН)₂ + H₂
6) Ba(ОН)₂ → BaO + Н2О
7) BaO + 2HCI = BaCI₂ + H₂O