При сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (iv) выделилось 4,5 л водяных паров ( t=100 градусов, р=101 кпа) какое количество соли при этом образовалось?
20 г х S + O₂= SO₂ 32 22,4 Вспомним формулу объёмной доли: φ = ν(вещества) /ν(смеси х 100%. Значит, согласно условия 21% - это содержание О₂ в смеси. Если мы определим объём кислорода по уравнению реакции, то тогда сможем и объем воздуха определить. Составляем пропорцию: 32 г серы - 22,4 л кислорода 20 г х х = 22,4 х 20 :32 = 14 л - кислорода (21% от объёма воздуха) Составим еще пропорцию: 14 л - 21% х л - 100% х = 66,6 л воздуха необходимо
Равнение реакции: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Узнаем сколько нам нужно гидроксида натрия, чтобы получить 4,5л пара:
Молярная масса 2 молекул NaOH=80г/моль, а воды - 18. Составляем пропорцию: 80*4,5/80=20 г. Аналогичным образом находим массу соли:
Молярная масса Na2SiO3=122г/моль. Снова составляем пропорцию: 20*122/80=30,5 г. Значит из 20 г NaOH мы получим 30,5 г Na2SiO3.