Al+h2so4 - решить как окислительно-восстановительные реакция и как - реакция ионного обмена fe+cuso4 - решить как окислительно-восстановительные реакция и как - реакция ионного обмена
Для определения всех этих веществ нужен гидроксид меди (II), все три реакции идут при нагревании, обязательно в присутствии щелочи. Поэтому сначала нужно получить гидроксид меди (II), например, подействовав на раствор сульфата меди избытком раствора гидроксида натрия: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
1) глицерин Плохорастворимый гидроксид меди (II) растворится в глицерине, при этом раствор окрасится в яркий синий цвет: Cu(OH)₂ + 2CH₂OH-CHOH-CH₂OH = Cu[OCH(CH₂OH)₂] + 2H₂O глицерат меди (II)
2) формальдегид Формальдегид окисляется гидроксидом меди (II) до муравьиной кислоты, при этом получится либо металлическая медь, либо оксид меди (I) коричнево-красного цвета HCOH + Cu(OH)₂ = Cu + HCOOH + H₂O (реакция медного зеркала) HCOH + 2Cu(OH)₂ = Cu₂O + HCOOH + 2H₂O
3) глюкоза Гидроксид меди (II) окисляет глюкозу до глюконовой кислоты, при этом образуется нестабильный гидроксид меди(I) желтого цвета, который разлагается до оксида меди (I) коричнево-красного цвета Cu(OH)₂ + CH₂OH-(CHOH)₄-COH = CuOH + H₂O + CH₂OH(CHOH)₄-COOH 2CuOH=Cu₂O + H₂O
Al(0)-3e=Al(+3) 2 ок-е вос-ль
2H(+)+2e=H2(0) 3 вос-е ок-ль
2Al(0)-6e=2Al(+3)
6H(+)+6e=3H2(0)
2Al+6H+3SO4=2Al+3SO4+3H2
2Al+6H=2Al+3H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe(0)-2e=Fe(+2) ок-е вос-ль
Cu(+2)+2e=Cu(0) в-е ок-ль
Fe+Cu+SO4=Fe+SO4+Cu
Fe(0)+Cu(+2)=Fe(+2)+Cu(0)