Запишем реакцию
n=10моль X
3NaCl + H3PO4 = Na3PO4 + 3HCl
1 моль 1 моль
Рассчитаем n(H3PO4) = m(H3PO4) \ M(H3PO4) = 980 г \ 98 г\моль = 10 моль
M(H3PO4) = Mr(H3PO4)
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98
M(H3PO4) = 98 г\моль
Найдем химическое к-во Na3PO4 ( X)
X = (10 моль * 1 моль) / 1 моль = 10 моль
n(Na3PO4) = 10 моль
Через химическое к-во найдем массу Na3PO4
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = 10 моль * 164 г\моль = 1640 г
M(Na3PO4) = Mr(Na3PO4)
Mr(Na3PO4) = 23*3 + 31 + 16*4 = 164
M(Na3PO4) = 164 г\моль
ответ: 1640 г
1)Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одногохимического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ.
2)Калий находится под порядковым номер 19, атомная масса равна 39.0938, находится в 1 группе в 4 периоде, имеет 4 энергетических уровня, щелочной металл, при взаимодействия с водой образует щелочь.
3)
1) S+Fe = FeS
2) FeS+2 HCl=FeCl2+H2S
3) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4) SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O
или
4) SO2+ Na2O=Na2SO3
5) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3
или
5) 2 Na2SO3+O2=2Na2SO4
6) Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) +NaNO3
или
6) Na2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок) +2NaCl
4)Ag+HNO3= AgNO3+NO+H2O
І2+Cl2+H2O--->HIO3+HCl
Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль
5)Не смог я всего лишь 8 класс сорри
n(Na2S)=3моль
n(Na2S)/n(H2S)=1/1
n(Na2S)=n(H2S)=3моль
m=M*n
m(H2S)=3моль * 34г/моль=112г