Из 500 г 15% раствора выпарили 80 г воды. какой концентрации стал полученный раствор?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Julianne11

08.07.2021

1)m(вещ.)=500*0,15=75г
2)m(р-ра новая)=500-80=420г
3)W%=75/420*100%=17,8%

4,6(91 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Reeezz

08.07.2021

2Hg + O2 = 2HgO (монокосид ртути)

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (триокисд дижелеза)

Ca + Cl2 = CaCl2 (хлорид кальция (II))

2Li + 3N2 = 2Li3N (нитрид лития (I))

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (триоксид диалюминия)

SO2 + H2O = H2SO3 (серная кислота)

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (триоксид дихрома)

2Zn + O2 = 2ZnO (монооксид цинка)

2Li + F2 = 2LiF (фторид лития (I))

N2 + O2 = 2NO (моноксид азота)

2Na + S = Na2S (сульфид натрия (I))

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия(I))

2Al +3S = Al2S3 (сульфид алюминия (III))

4,5(24 оценок)

Ответ:

kotterbrother

08.07.2021

Вопрос 1.

А) Характеристика фосфора.

1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,

АГ (Р) = 31.

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16

Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки

Можно отразить с следующей схемы:

+15Р 2ё; 8ё; 5ё.

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)

Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.

2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .

4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.

Р205 + ЗН20 =*2Н3Р04.

При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04+ ЗН20.

6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04,

раствор которой проявляет все типичные свойства кислот:

взаимодействие с основаниями и основными оксидами:

Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСаО = Ca3(P04)2i + ЗН20.

7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.

4,5(92 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

24.07.2022

Как найти вдохновение для написания песен?...

Компьютеры-и-электроника

06.07.2021

Как спрятаться от школьных блокировок и зайти на YouTube...

Компьютеры-и-электроника

11.10.2020

Как снять летсплей или как делать профессиональные видеоинструкции для YouTube?...

Дом-и-сад