Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→A
Медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ ↑ ↑ порошок меди
m(Me)-51,75г.
m(вещ-ва)-59,75г.
Me-?
Me+S=MeS
масса S= 59,75-51,75= 8 грамм(S)
Масса Me 51,75, масса S 8 грамм.
составим пропорцию: 51,75/х как 8/32
отсюда х= 51,75*32/8= 207(Pb- свинец)
ответ: Me- Pb свинец