1. Составим уравнение реакции:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(газ)
2. Известна масса СО2, найдем кол-во вещ-ва СО2
Кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=11/44=0,25 моль
3. Судя по уравнению, кол-во вещ-ва СО2 равно кол-ву вещ-ва карбоната кальция СаСО3
Т.е. кол-во вещ-ва СаСО3=кол-во вещ-ва СО2=0,25 моль
4. Находим массу чистого карбоната кальция, которая вступила в реакцию:
масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=100*0,25=25 г.
5. Находим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:
массовая доля=масса чистого карбоната кальция/масса известняка*100=25/30*100=83,3(%)
ответ: массовая доля карбоната кальция в природном известняке 83,3%.
№1
a)СuBr2+Cl2=CuCl2+Br2
CuO+HCl=CuCl2+H2O
Cu+Cl2=CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
CuI2+HgCl2=CuCl2+HgI2
б)Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
FeO+SO3=FeSO4
FeO+H2SO4=H2O+FeSO4
Fe(OH)2+H2SO4=2H2O+FeSO4
Fe(OH)2+SO3=FeSO4+H2O
№2
Na2CO3+ Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCO3
2Na(+) + CO3(2-) + Cu(2+) = 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CuCO3
K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3KNO3
3K(+) + PO4(3-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Ag3PO4+3K(+) + 3NO3(-)
2K3PO4+3Cu(NO3)2=Cu3(PO4)2+6KNO3
6K(+) + 2PO4(3-) + 3Cu(2+) + 6NO3(-) = Cu3(PO4)2 + 6K(+) + 6NO3(-)