Объяснение:
Дано:
m(C₆H₅NO₂) = 250 гр
m(р-ра С₆H₅NH₂) = 150 гр
Найти:
η(C₆H₅NH₂) - ?
250 гр х - гр
C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O
1 моль 1 моль
123 гр/моль 93 гр/моль
M(C₆H₅NO₂) = 12×6+1×5+14+16×2 = 72+5+14+32 = 123 гр/моль
M(C₆H₅NH₂) = 12×6+1×5+14+1×2 = 72+5+14+2 = 93 гр/моль
Х гр = m(C₆H₅NO₂) × M(C₆H₅NH₂)/M(C₆H₅NO₂)
Х гр = 250 гр × 93 гр/моль / 123 гр/моль = 23250/123 = 189,02 ≈ 189 гр
η(C₆H₅NH₂) = m(р-ра С₆H₅NH₂)×100%/m(C₆H₅NH₂)
η(C₆H₅NH₂) = 150 гр × 100% / 189 гр = 15000/189 = 79,37 ≈ 79,4%
ответ: η(C₆H₅NH₂) ≈ 79,4%
1) Уравнение реакции:
СаО + Н₂О → Са(ОН)₂
2) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(16+1) = 74 г/моль
3) В реакцию вступили 5,6/56 = 0,1 моль СаО и 1,8/18 = 0,1 моль Н₂О. Смотрим на уравнение при образовании 1 моля Са(ОН)₂ в реакцию вступают 1 моль СаО и моль Н₂О. Значит в данной реакции из 0,1 молей СаО и Н₂О образуется 0,1 моль Са(ОН)₂ или это будет 7,4 г
4) Воды в растворе осталось: 200 - 1,8 = 198,2 г
5) Вычисляем концентрацию Са(ОН)₂ в растворе. Масса Са(ОН)₂ равна 7,4 г. Масса раствора после добавления оксида кальция равна:
200 + 5,6 = 205,6 г
Тогда массовая доля Са(ОН)₂ равна:
ω = (7,4/205,3*100 = 3,6%
ответ: Масса основания Са(ОН)₂ - 7,4 г
Масса оставшейся воды - 198,2 г
Массовая доля Са(ОН)₂ - 3,6%
