Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.
Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
