Объяснение:
Навеска янтарной кислоты 1,064 г оттитрована 35,50 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора.
1000 • 1,064 / 59,05 • 35,5 = 0,5070 н.
Растворы щелочей хранят в склянках, закрытых резиновыми (кроме растворов аммиака) или полиэтиленовыми пробками. Для раствора аммиака обычно применяют стеклянные пробки. Если склянка для хранения сообщается с бюреткой, то в пробку вставляют хлоркальциевую трубку, заполненную натровой (натронной) известью для поглощения углекислоты воздуха.
При длительном хранении растворов щелочей внутреннюю поверхность склянок парафинируют.
Объяснение:
1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
4) кислород, озон, азот
2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5
3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
4) электроотрицательность
4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
4) N2
5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
2) соединения
6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl-àAgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
3) нитрата серебра и соляной кислоты
7. Карбонат-ион можно обнаружить с раствора, содержащего:
2) катион водорода
8. С раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
3) карбонат натрия à оксид углерода (IV)
9. К несолеобразующим относятся оксиды:
1) N2O, NO, CO
10. Техническое название NaHCO3:
2) питьевая сода
CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
22,4л 197г
м теор = м практ *100%/η = 157,6*100%/80%197г
х= 22,4*197/197=22,4л