2Н₂+О₂=2Н₂О ς(воды)=1000 г/л V(воды)=0.00112 л m(воды)=ς*V=1.12 г λ(воды)=m/M=1.12/18=0.062 моль по уравнению λ(H₂)= λ(H₂O)=0.062 моль λ(O₂)=λ(H₂O)/2=0.031 моль V(O₂)=λ(O₂)*Vm=0.69 л V(H₂)=λ(H₂)*Vm=1.38 л (Vm постоянна для всех газов и при нормальных условиях = 22,4 л/моль)
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать объем полученной воды и знать соотношение между объемами водорода и кислорода при их реакции.
Объем воды в задаче равен 1,12 миллилитра. Это и есть конечный объем воды, полученной в результате реакции водорода и кислорода.
С теоретической точки зрения, когда водород и кислород реагируют и образуют воду, они осуществляются в соотношении 2:1. Это означает, что для каждых двух молекул водорода требуется одна молекула кислорода, чтобы полностью прореагировать и образовать воду. Но для решения задачи нужно знать объемы, а не количество молекул.
Итак, для определения объемов вступивших в реакцию веществ, нам нужно установить определенные соотношения.
Обозначим:
V_H2 - объем водорода, участвующего в реакции,
V_O2 - объем кислорода, участвующего в реакции.
Исходя из соотношения 2:1, можем записать:
V_H2 : V_O2 = 2 : 1
Теперь нам нужно определить конкретные значения.
Для этого разделим конечный объем воды на 2 (так как в соотношении 2:1 у нас две части водорода на одну часть кислорода):
1,12 мл / 2 = 0,56 мл
Теперь у нас есть объем водорода (V_H2), участвующего в реакции, который равен 0,56 мл.
Так как соотношение 2:1, можно определить объем кислорода (V_O2):
V_O2 = V_H2 / 2 = 0,56 мл / 2 = 0,28 мл
Таким образом, объем водорода, участвующего в реакции, равен 0,56 мл, а объем кислорода, участвующего в реакции, равен 0,28 мл.
m(воды)=ς*V=1.12 г
λ(воды)=m/M=1.12/18=0.062 моль
по уравнению λ(H₂)= λ(H₂O)=0.062 моль
λ(O₂)=λ(H₂O)/2=0.031 моль
V(O₂)=λ(O₂)*Vm=0.69 л
V(H₂)=λ(H₂)*Vm=1.38 л
(Vm постоянна для всех газов и при нормальных условиях = 22,4 л/моль)