ответ:Rb(рубидий),не хватает 7 электронов
Объяснение:В формуле R2O один оксиген, значит мы можем определить относительную атомную массу элемента:Mr(R2O) =186-16=170, чтобы узнать массу одного атома разделим получившееся число на два:Mr(R)=170:2=85.
Относительную атомную массу 85 имеет Rb(рубидий), его порядковое число 37
2)он находится в5 периоде 1 группе, значит у него на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, всего должно быть 8 электронов значит 8-1=7(столько электронов не хватает до завершения)
Є декілька в класифікації солей:
За кислотою, якій відповідає ця сіль (хлориди, фосфати, нітрати)
За середовищем : Середні (нормальні) солі, Кислі солі, Основні солі
Середні соліРедагувати
Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,
2CH3COOH + Mg(ОН)2 = Mg(CH3COO)2 + 2H2O
Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:
KCl (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)
Al2(SO4)3 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 (aq)
Кислі соліРедагувати
Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:
NaHSO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 (aq)
CaHPO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 (aq)
Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Основні соліРедагувати
Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:
Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O
Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O
2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O
Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:
Cu(OH)Cl {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)
Fe(OH)CO3 {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 (aq)
Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:
Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + Н2О
Объяснение:
вибори саме важливе
