M(O3)=Mr(O3)*1а. е. м. где, m(O3)- масса молекулы озона, г, Mr(O3)-относительная молекулярная масса озона (это безразмерная величина) , она равна Ar(O)*3=16*3=48 1а. е. м. - атомная единица массы (это величина постоянная) и равна 1,66*10-24г. Подставляем все значения в формулу, получаем, что масса молекулы озона равна m(O3)=48*1,66*10-24г=79,68*10-24г. =7,97*10-23г. P.S. У меня немного не получилось корректно написать знаки, ну я немного объясню: звёздочка (*)-это знак умножения, а (10-23)-это десять в минус двадцать третьей степени.
• Физические свойства водорода. Водород представляет собой нетоксичный,безцветный газ,не имеющий запаха и вкуса. Является самым легким газом (в 14,4 раза легче воздуха),мало растворим в воде. При температуре 252,8°С переходит в жидкое состояние (жидкий водород бесцветен).
• Получение водорода. Мировой уровень промышленного производства водорода достигает 50 миллионов тонн в год. В промышленности водород получают несколькими 1.Электролиз водных растворов солей. 2.Пропусканием паров воды над раскаленным коксом (температура 1000°С),и получают водяной газ - смесь H2,H2O,CO. Затем водяной газ пропускают над катализатором из оксида железа (3),оксид углерода (2) реагирует с водой и образуется водород. 3.Получение из природного газа. 4.Крекинг и риформинг углеводородов.
В лабораторных условиях. 1.Получение водорода действием разбавленных кислот на металлы. 2.С электролиза. 3.Получение водорода действием щелочей на алюминий или цинк. 4.Гидролиз гидридов. 5.Взаимодействие кальция с водой.
• Применение водорода. Половина производимого в промышленности водорода используется для синтеза аммиака. Водород идет на производство хлороводорода. Водород используют в синтезе метанола. 12% водорода используют на предприятиях по переработке нефти для гидрирования соединений серы. При гидрировании водородом растительных масел получают пищевые жиры - маргарины.
Отношение: Sn:O:H:=77,7/119:21/16:1,3/1=0,65:1,31:1,3=1:2:2, т.е. Sn(OH)2