Объяснение:
Нужно полное, развёрнутое решение
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия
бутин-2 бутен-2
СН3 - HС= СH - С3 > CH3 - CH2 - CH2 - CH3 2 стадия
бутан
5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
tº, Ni tº, p, Н3РО4 H2SO4 tº
С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2
Н3С - СН3 > CH2=CH2
- H2
+ H-OH
CH2=CH2 > CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + HCl = CH3-CH2-Cl + H2O
t
CH3-CH2-Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 ↑ + 5H2O↑
Объяснение:
Объяснение:
Некоторое органическое вещество метан, взятым в количестве 10 куб. м, подвергается процессу горения. Составьте реакцию горения. Определить объём воздуха ghb (н.у.), если он берётся в избытке 1,05 , объёмная доля кислорода в воздухе 0,2. Также определите объём выделившихся газообразных продуктов.
10м3 20м3 10м3
СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Если сгорает 10м3 метана, то кислорода потребуется 20 м3. А воздуха 100 м3 С учетом избытка воздуха этот объем составит 105 м3. Объем СО2 составит 10 м3. Нужно ли считать газообразными продуктами горения пары воды неясно. Если они входят в это понятие то их объем будет около 20 м3
1.
1) 4Li + O₂ ---> 2Li₂O
Li⁰ - 1e ---> Li⁺¹ | 4 окисление, восстановитель
O₂⁰ + 4e ---> 2O⁻² | 1 восстановление, окислитель
2) Li₂O + H₂O ---> 2LiOH
3) 2LiOH + H₂CO₃ -> Li₂CO₃ + 2H₂O
4) Li₂CO₃ + 2HCl -> 2LiCl + CO₂ + H₂O
2Li⁺ + CO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ ---> 2Li⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃⁻² ---> CO₂ + H₂O
2.
1) 3Ba + 2H₃PO₄ ---> Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂
2) Ba + S --> BaS
3) 2Ba + O₂ ---> 2BaO
4) Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂
Ba + 2H₂O ---> Ba + 2OH⁻ + H₂
3.
1) Пишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCl ---> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
2) Рассчитываем кол-во вещества карбоната кальция:
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль
3) Находим кол-во вещества углекислого газа:
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,8 моль
4) Находим массу и объём углекислого газа:
m(CO₂) = M(CO₂) * n(CO₂) = 44 г\моль * 0,8 моль = 35,2 г.
V(CO₂) = Vm * n(CO₂) = 22,4 л\моль * 0,8 моль = 17,92 л.
ответ: V(CO₂) = 17,92 л, m(CO₂) = 35,2 г