2 г 2,8 л Х г Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O 171 г 22,4 л 197 г Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Ba(OH)2) = 171 г/моль х 1 моль = 171 г m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г V = Vm x n V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Найдем массу Ba(OH)2 в смеси: ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100% m(Ba(OH)2) = 10% х 20 г / 100% = 2 г Для того чтобы найти массу осадка нужно выяснить какое из реагентов взято в недостатке, по нему и делать расчет. Возьмем массу гидроксида бария за Х, тогда: Х г / 171 г = 2,8 л / 22,4 л m(Ba(OH)2) = 2,8 л х 171 г / 22,4 л = 21,375 г, значит он взят в недостатке, потому что по условию задачи его 2 г, Найдем массу осадка: 2 г / 171 г = Х г / 197 г m(BaCO3) = 2 г х 197 г / 171 г = 2,3 г
)Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:
б) СuO
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке. H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В) 2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O
NH4OH + HCL = NH4CL+H2O
35г 53,5г
х= 20*53,5/35=30,57г масса теор
м пр = м теор * η /100% = 30,57*64%/100%=19,57г