Question

Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: а) между бромидом натрия и хлором б)между иодидом калия и хлором в) между водородом и хлором г) между магнием и хлором д) между калием и иодом е) между железом и хлором (образуется fecl3)

Answer 1

ответ смотри во вложении

Answer 2

а) Между бромидом натрия и хлором:

NaBr + Cl2 -> NaCl + Br2

Окислитель: Cl2
Восстановитель: NaBr
Процесс окисления: NaBr -> Na(+) + Br(-)
Процесс восстановления: Cl2 + 2e- -> 2Cl-

б) Между иодидом калия и хлором:

KI + Cl2 -> KCl + I2

Окислитель: Cl2
Восстановитель: KI
Процесс окисления: KI -> K(+) + I(-)
Процесс восстановления: Cl2 + 2e- -> 2Cl-

в) Между водородом и хлором:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Окислитель: Cl2
Восстановитель: H2
Процесс окисления: H2 -> 2H(+)
Процесс восстановления: Cl2 + 2e- -> 2Cl-

г) Между магнием и хлором:

Mg + Cl2 -> MgCl2

Окислитель: Cl2
Восстановитель: Mg
Процесс окисления: Mg -> Mg(2+) + 2e-
Процесс восстановления: Cl2 + 2e- -> 2Cl-

д) Между калием и иодом:

2K + I2 -> 2KI

Окислитель: I2
Восстановитель: K
Процесс окисления: I2 + 2e- -> 2I(-)
Процесс восстановления: K -> K(+)+ 1e-

е) Между железом и хлором (образуется FeCl3):

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Окислитель: Cl2
Восстановитель: Fe
Процесс окисления: Fe -> Fe(3+) + 3e-
Процесс восстановления: 3Cl2 + 6e- -> 6Cl-