По уравнениям реакций. вариант 4 1.вычислите массу оксида магния, образовавшегося в результате взаимодействия магния массой 14,4 г с достаточным количеством кислорода . 2. на оксид железа (3) подействовали раствором, содержащим 37,8 г азотной кислоты. вычислите массу полученной соли. 3. алюминий растворили в 392 г 20% серной кислоты. сколько литров водорода образовалось при этом? 4. 340 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида кальция. выпал осадок массой 17,22 г. вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. 5. какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обработке 43,2 г карбоната натрия, содержащего 25% примесей, избытком соляной кислоты?
3) m(Ca(NO3)2) = 40 + (14 + 16*3)*2 = 164 г/моль;
m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль.
4) 0,015*22,4 = 0,336 л.
5) 300 * 8% = 300 * 0,08 = 24 г.
7) Хлорид аммония - NH4Cl, гидроксид натрия - NaOH, Серная кислота H2SO4, оксид лития - Li2O.
9) составим уравнение реакции:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Считаем молярную массу веществ:
а) m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 (г/моль);
б) m(Cu(OH)2) = 64 + (1 + 16)*2 = 98 (г/моль).
Составляем пропорции и решаем:
800 мг = 0,8 г
98 * 0,8 / 160 = 0,49 (г).
ответ: в осадок выпадет 0,49 г гидроксида меди.