07
Добыча металлических руд
Эта группировка включает:
- добычу металлических полезных ископаемых (руды) подземным и открытым и с морского дна
Эта группировка также включает:
- обогащение и очистку руды, например, дробление, измельчение, промывка, просушка, спекание, прокаливание или выщелачивание, операции гравитационного разделения или флотации
Эта группировка не включает:
- обжиг железного колчедана, см. 20.13;
- производство оксида алюминия, см. 24.42;
- обеспечение работы доменных печей, см. 24
07.1
Добыча и обогащение железных руд
07.10
Добыча и обогащение железных руд
Эта группировка включает:
- добычу руд преимущественно с содержанием в них железа;
- обогащение и агломерацию железных руд
Эта группировка не включает:
- добычу и обогащение серного и магнитного колчедана (кроме обжига), см. 08.91
07.10.1
Добыча железных руд подземным
07.10.2
Добыча железных руд открытым
07.10.3
Обогащение и агломерация железных руд
07.2
Добыча руд цветных металлов
Эта группировка включает:
- добычу руд цветных металлов
07.21
Добыча урановой и ториевой руд
Эта группировка включает:
- добычу урановой и ториевой руд, преимущественно с содержанием в них урана и тория: уранинита и т.п.;
- первичное обогащение таких руд;
- производство желтого кека (концентрата урана)
Эта группировка не включает:
- обогащение урановой и ториевой руд, см. 20.13;
- производство металлического урана из уранинита или прочих руд, см. 24.46;
- плавку и рафинирование урана, см. 24.46
07.21.1
Добыча и первичное обогащение урановых руд
07.21.11
Добыча урановых руд подземным , включая подземного и кучного выщелачивания
07.21.12
Добыча урановых руд открытым , включая кучного выщелачивания
07.21.2
Добыча и первичное обогащение ториевых руд
07.29
Добыча руд прочих цветных металлов
Эта группировка включает:
- добычу и подготовку руд цветных металлов, не содержащих железа: алюминия (боксита), меди, свинца, цинка, олова, марганца, хрома, никеля, кобальта, молибдена, тантала, ванадия, а также руд драгоценных металлов (золота, серебра, платины)
Эта группировка не включает:
- добычу и обработку урановой и ториевой руды, см. 07.21;
- производство оксида алюминия, см. 24.42;
- производство никелевого и медного штейна, см. 24.44, 24.45
07.29.1
Добыча и обогащение медной руды
07.29.2
Добыча и обогащение никелевой и кобальтовой руд
07.29.21
Добыча и обогащение никелевой руды
07.29.22
Добыча и обогащение кобальтовой руды
07.29.3
Добыча и обогащение алюминийсодержащего сырья (бокситов и нефелин-апатитовых руд)
07.29.31
Добыча алюминийсодержащего сырья подземным
07.29.32
Добыча алюминийсодержащего сырья открытым
07.29.33
Обогащение нефелин-апатитовых руд
07.29.4
Добыча руд и песков драгоценных металлов и руд редких металлов
07.29.41
Добыча руд и песков драгоценных металлов (золота, серебра и металлов платиновой группы)
07.29.42
Добыча и обогащение руд редких металлов (циркония, тантала, ниобия и т.п.)
07.29.5
Добыча и обогащение свинцово-цинковой руды
07.29.6
Добыча и обогащение оловянной руды
07.29.7
Добыча и обогащение титаномагниевого сырья
07.29.8
Добыча и обогащение вольфраммолибденовой руды
07.29.9
Добыча и обогащение руд прочих цветных металлов
07.29.91
Добыча и обогащение сурьмяно-ртутных руд
07.29.92
Добыча и обогащение марганцевых руд
07.29.93
Добыча и обогащение хромовых (хромитовых) руд
07.29.99
Добыча и обогащение руд прочих цветных металлов, не включенных в другие группировки
2NaCl + 2Н 2 О электролиз → H 2 ↑ +2NaOH + Cl 2 ↑ . Масса хлорида натрия равна m = 500⋅0,2 = 100 г. Согласно формуле (6.4.1) имеем: V (H2) = QVэ (H2) / 96 500, отсюда Q = V(H2)⋅96500 / Vэ(H2) = 1,12⋅96 500 / 11,2 = 9650 Кл. m(NaCl) = 9650⋅58,5 / 96 500 = 5,85 г; m(NaOH) = 40⋅9650 / 96 500 = 4,0 г. Оставшаяся масса хлорида натрия равна 100,0 – 5,85 = 94,15 г; m(H2O) = 9⋅9650 / 96 500 = 0,9 г. П р и м е р 131 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделив- шегося на аноде. Решение Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II) Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O электролиз → Ni + 2HNO 3 + O 2 ↑ + H 2 ↑ M(Ni) = 59 г/моль; М(HNO3) = 63 г/моль. Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль HNO3 или 0,5⋅63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25⋅22,4 = 5,6 дм3 или 8,0 г. Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм3 или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 – 14,75 – 8,50 = 68,25 г. Откуда ω(HNO3) = 31,50⋅100/68,25 = 46,5 %.
С оксидами не уверен, а в остальном точно
А если что-то не понятно, пиши