Question

1)исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) koh или mn(oh)2; б) zn(oh)2 или сa(oh)2; в) mg(oh)2 или be(oh)2 2)реакция горения аммиака выражается уравнением: 4nh3(г) + 3о2(г) = 2n2(г) + 6h2о(ж); дельтан = –1530,0 кдж. вычислите теплоту образования аммиака nh3(г).сколько тепла выделяется при сгорании 10 молей nh3(г)? ответ: –46,2 кдж · моль–1 ; – 3825 кдж 3).рассчитайте дельтаg0 реакции: 4nh3(г) +5o2(г) = 4nо(г) + 6н2о(ж) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. не производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии. ответ: –957,8 кдж 4)как изменится скорость реакции 2h2s(г) +3o2(г) > 2so2(г) + 2h2о(г) , если: а)уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза? б)увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза? ответ: 32 раза; 9 раз 5) исходная концентрация метана сн4 в системе сн4(г) - с(к) + 2 н2(г) составила 0,035 моль/л. к моменту равновесия прореагировало 80 % метана. рассчитайте значение константы равновесия. ответ: 0,448 6)раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4 г в 2,5 л воды, кипит при 100,16 ос. чему равна молярная масса данного неэлектролита? ответ: 72 г/моль 7) составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) agno3 и васl2; б) mncl2 и nh4oh. вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе nacl, k2so4, na3po4, если степень диссоциации равна 90 %. ответ: 0,09 м; 0,18 м, 0,09 м; 0,27 м, 0,09 м