1. m(SO2) = 32 g M(SO2) = 32 + 16*2 = 64 g/mol
n = m/M = 32 / 64 = 0.5 mol
m(CO2) = 50g M(CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 g/mol
n=m/M = 50 / 44 = 1.136 mol
m(CrO3) = 80g M(CrO3) = 52 + 3*16 = 100 g/mol
n=m/M = 80 / 100 = 0.8 mol
2. m(Li2O) = 54 g M(Li2O) = 7 * 2 + 16 = 30 g/mol
n=m/M=54 / 30 = 1.8 mol
N = Na * n = 1.8 * 6 * 10^23 = 10.8 / 10^23
m(N2O3) = 32 g M(N2O3) = 14 *2 + 16 * 3 = 76 g/mol
n=m/M=32/76 = 0.421 mol
N=Na*n = 0.421 * 6 * 10^23 = 2.526 * 10^23
3. N(CO2) = 20 * 10^23
n=N/Na = 20 * 10^23 / 6 / 10^23 = 3.333 mol
V = Vm * n = 22.4 * 3.333 = 74.66 l
M(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 g/mol
m = n * M = 3.333 * 44 = 146.6652 g
4. V(H2) = 67.2 l
n = V / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 mol
M(H2) = 2 * 1 = 2 g/mol
m=n*M = 3 * 2 = 6 g
Гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):
Na2HPO4 ↔ 2Na+ +HPO42-.
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
2Na+ +HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ 2Na+ + OH— (полное ионное уравнение);
HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);
Na2HPO4+ H2O ↔ NaH2PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
NaH2PO4↔ H2PO4—+Na+(диссоциация соли);
H2PO4—+Na++ H2O ↔ H3PO4 + Na++ OH— (полное ионное уравнение);
H2PO4—+H2O ↔ H3PO4 + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaH2PO4+ H2O ↔ H3PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).
3Mg + N₂ = Mg₃N₂
72 г 100 г
х = 108 кг * 100г\72 г = 150 кг
mпр(Mg₃N₂) = 33 кг *100% \150 кг = 22%