2. HOCl + H2O2 = HCl + O2 + H2O
Объяснение:
Все реакции окислительно-восстановительные, значит должен быть элемент который обязательно понизит степень окисление(как в этом примере Cl(+1) -> Cl(-1)), и который повысит(2O(-1) -> O2(0)).
Надо примерно понять, что может получиться в продуктах, и что нужно добавить в реагенты(иногда воду)
Также не стоит забывать свойства KMnO4 и K2Cr2O7. Т.к. надо знать что будет образовываться в продуктах, используя эти окислители.
Cr - во всех средах будет понижать с.о. до +3
Mn - в кислой до +2, в нейтральной до +4, в щелочной до +6
m в-ва(CaCO3) = 80 x 0,8 = 64г
n (CaCO3) = 64 / 100 = 0,64 моль
n (CaCO3) : n (SiO2) по уравнению = 1:1
по условию = 0,64 : 1
значит SiO2 был взять в избытке
n (CaCO3) = n (CO2) = 0,64 моль
(CO2) = 22,4 x 0,64 = 14,336 л
ответ: 14,336 л