Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH и др.
1) В лабораторных условиях, есть несколько простых доступных получения хлорида кальция. Например, реакцией кальция металлического с соляной кислотой. Кальций, будучи весьма активным металлом, легко вытесняет ионы водорода, занимая их место: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 2) С той же кислотой легко реагирует оксид кальция, поскольку имеет ярко выраженные основные свойства: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 3) Также можно получить этот продукт в ходе реакции соляной кислоты с карбонатом кальция. Более сильная соляная кислота легко «вытеснит» остаток другой, гораздо более слабой. Образовавшаяся же угольная кислота H2CO3 практически мгновенно разложится на воду и углекислый газ: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 4) Са(ОН)2+2НСl=СаСl2+2Н2О
Рассчитаем массу 3 го раствора: m(р-ра) = p*V = 200мл*1,117г/мл = 223,4 г Рассчитаем массу KOH в третьем растворе: m(р.в.) = w*m(р-ра) = 223,4г*0,2 \ 44,48г Пусть х г - масса первого раствора, у г - масса второго раствора, тогда: х + у = 223,4 масса щелочи в первом растворе: 0,3х, во втором 0,1у, тогда: 0,3х + 0,1у = 44,68 Составим систему уравнений: Умножим нижнее уравнение на 0,1: Вычтем из первого уравнения второе, получи: 0,2х = 22,34 х = 111,7 г у = 223,4 - 111,7 = 111,7 Объемы: V(I) = m/p = 111,7г/1,29г/мл = 86,5 мл V(II) = m/p = 111,7г/1,08г/мл = 103,4 мл ответ: ...
Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH и др.