Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, если при взаимодействии 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. молярная масса эквивалентов хлора равна 35,45 г/моль. (ответ: 12,15 г/моль).
Пусть эквивалент металла равен x г/экв. Тогда, эквивалентная масса соли равна: Э(соли) = Э(мет.) + Э(хлора) = x + 35,45 По закону эквивалентов: Подставим известные значения и получим, вообще говоря, уравнение с одним переменным: решаем его: 7,2х + 255,25 = 28,2х 21х = 255,24 х = 12,15 ответ: эквивалентная масса металла равна 12,15 г/экв.
Химический пр-с - получение новог, например скисшее молоко - молоко изменяется и получается совершенно другой продуктСкисание молока, горение ацетона, испарение ацетона, прохождение тока по проводамФизический пр-с - мы не получаем ни чего нового в ходе этого процесса, например прохождение тока по проводам2. Горение - химическое явление. Для человека - свет, тепло.1. Дождь - физическое явление. Для человека - без него во всем мире не было бы жизни, стояла бы засуха. Для сельского хозяйста - орошение.
1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли. 2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .; Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3, оксид азота (IV) (NO2);. 3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы. Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария. 4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д. 5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов. Примеры амфоBe(OH)2 - гидроксид бериллия
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)2 - дигидроксид-оксид титана
Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)
FeO(OH) - метагидроксид железа терных гидроксидов: 6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция) Mn(NO3)3(нитрат марганца):
Тогда, эквивалентная масса соли равна:
Э(соли) = Э(мет.) + Э(хлора) = x + 35,45
По закону эквивалентов:
Подставим известные значения и получим, вообще говоря, уравнение с одним переменным:
7,2х + 255,25 = 28,2х
21х = 255,24
х = 12,15
ответ: эквивалентная масса металла равна 12,15 г/экв.