Объяснение:
MgCO3 > MgCl2 > Mg(OH)2 > MgSO4
1. MgCO3 + HCl = (закончите уравнение реакции, составьте ионные уравнения, запишите признак реакции)
MgCO3 (тв) + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgCO3 (тв) + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
MgCO3 (тв) + 2H(+) = Mg(2+) + H2O + CO2↑
Признаки реакции: шипение, вскипание, выделение углекислого газа
2. MgCl2 + NaOH = (закончите уравнение реакции, составьте ионные уравнения, запишите признак реакции)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓
Признак реакции: выпадение белого осадка
3. Mg(OH)2 + H2SO4 = (закончите уравнение реакции, составьте ионные уравнения, запишите признак реакции)
Mg(OH)2(тв) + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O
Mg(OH)2(тв) + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+) + SO4(2-) + 2 H2O
Mg(OH)2(тв) + 2H(+) = Mg(2+) + 2 H2O
Признак реакции: растворение осадка.
ок-ль Cr(+6)+3e->Cr(+3) | 2 - восст-е
восст-ль C(+1)-2e->C(+3) | 3 - ок-е
n(CH3CHO)=m/M=1,32/44=0,03моль, m(K2Cr2O7)=117,6*5/100=5,88г, n(K2Cr2O7)=m/M=5,88/294=0,02моль, из уравнения видно, что на 1моль K2Cr2O7 нужно 3 моль CH3CHO, а на 0,02 моль нужно 0,06 моль CH3COH, но у нас только 0,03 моль=> CH3COH в недостатке и считать будем по нему. n(K2Cr2O7) израсходовано n(CH3CHO)/3=0,03/3=0,01моль, а осталось 0,02-0,01=0,01моль K2Cr2O7, m(K2Cr2O7оставшегося)=n*m=0,01*294=2,94г. m(р-ра)=117,6+1,32=118,92г.
w(K2Cr2O7)=m*100%/m(р-ра)=2,94*100%/118,92=2,47%. ответ: w(K2Cr2O7 в окончательном растворе)=2,47%.