1 и 4 реакцию в первый раз вижу((( возможно получится в первом С2H5-N(Na)-C2H5 + H2O, а в 4 C2H5-N(CH3)-C2H5 + NH3, но я реально такого чуда не видела)
150 - 100% Z - 30% Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl
т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г
т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M ) 45 / 73 = 0,62 - избыток вещества 45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества
Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке. Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке. Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.
45 / 106 = X / 22,4 Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода
Сульфат ZnSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2ZnSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄ 2Zn²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺ 2Zn²⁺+ 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7)
SrCI₂ хлорид стронция соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Происходит просто растворение. Подобно хлориду натрия NaCI -поваренная соль
3) (C2H5)2-NH+HOH=[(C2H5)2NH2]OH-гидроксид диэтиламмония
1 и 4 реакцию в первый раз вижу(((
возможно получится в первом С2H5-N(Na)-C2H5 + H2O, а в 4 C2H5-N(CH3)-C2H5 + NH3, но я реально такого чуда не видела)