m(AI)=108г.
m[AI₂(SO₄)₃]-?
1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль
n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;
по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.
5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.
Качественной реакцией на сульфат-ион является реакция с ионом бария: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
качественную реакцию на этанол (C2H5OH) поместить в пробирку раскаленную медную проволоку (поверхность медной проволоки покрыта оксидом меди(II), образовавшимся при нагревании проволоки на воздухе). При взаимодействии с оксидом меди этанол окисляется до ацетальдегида (специфичный запах), а на медной проволоке появляется слой меди.
2Cu + O2 = 2CuO
C2H5OH + CuO = Cu + CH3C(O)H + H2O
К пробирке с глицерином добавить 2 мл раствора сульфата меди (II), после чего понемногу добавить раствор гидроксида натрия или калия (щелочи). В результате реакции наблюдается выпадение осадка сине-голубого цвета за счет образования гидроксида меди (II).
СН2(ОН) - СН2(ОН) - СН2(ОН) + Сu(OH)2 > CH2(OH) - CH(OH) - CH2(O) - Cu - (O)CH2 - CH(OH) - CH2(OH) + 2H2O
Реакция протекает в присутствии щелочи.
