1. вычислите объем сернистого газа (н.у.) который образуется при обжиге 478 г сульфида свинца, содержащего 15% примесей. 2. определите количество вещества, объем и массу аммиака, необходимого для получения 160 г нитрата аммония. , умоляю!
P2O5 +3H2O = 2H3PO4 M(P2O5) =142 M(H3PO4) = 98 Составляем пропорцию: 142 - 2*98 213 - Х Х=294(грамма получается H3PO4 в результате реакции). Исходя из определения процентной концентрации и по условию задачи, на 49 грамм H3PO4 нужно 51 грамм воды, тогда на 294 грамм кислоты нужно 306 грамма воды. 49 - 51 294 -Х Х=306г( H2O)
