Классификация кислот по составу.
Кислородсодержащие кислоты
Бескислородные кислоты
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
HNO3 азотная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
HF фтороводородная кислота
HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота
По количеству атомов водорода замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)
. Классификация кислот по числу атомов водорода.
К И С Л О Т Ы
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HNO3 азотная
HF фтороводородная
HCl хлороводородная
HBr бромоводородная
HI иодоводородная
H2SO4 серная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
H3PO4 фосфорная
Объяснение:
Объяснение:
В 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04:63 = 9,89 моль. Таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.
Поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.
В 20 мл 6н раствора КОН содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. КОН. Согласно уравнению реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O с 0,12 моль-экв. КОН в реакцию вступает 0,12 моль-экв HNO3. Такое количество содержится в 0,12*1000:9,89 = 12,1 мл раствора.
HCOH+Ag2O=2Ag+HCOOH
30г 216г
х= 30*1,8/216=0,25г м в-ва
м р-ра = м в-ва *100%/ω= 0,25*100%/20%=1,25г
V=m/ρ
V(HCOH)=1,25г / 1,06г/мл=1,18мл