В этой задаче нечетко сказано, в каких единицах надо дать ответ - в литрах или молях. Кроме того, должно было сказано, какой оксид - оксид углерода (II) или оксид углерода (IV). Поэтому тут возможны 2 ответа: Превращение достаточно чистого углерода (в виде кокса) в присутствии кислорода первоначально приводит к диоксиду углерода который при высоких температурах, низком давлении и в присутствии избытка углерода в дальнейшем реагирует с ним преимущественно до оксида углерода: Изложенное приводит к суммарной реакции «частичного горения» углерода в кислороде 1) С + О₂ = СО₂ 1 моль О₂ дает 1 моль СО₂ 10 л О₂ - 10 л СО₂ 10 / 22,4 = 0,446 моля 0,446 моль О₂ - 0,446 моль СО₂. 2) 2С + О₂ = 2СО 1 моль О₂ дает 2 моль СО 10 л О₂ - 20 л СО 20 / 22,4 = 0,892857 моля 0,446 моль О₂ - 0,892857 моль СО
1. CnH2n+1-C(=O)-O-CnH2n+1 это если все компоненты насыщенные, если совсем общая, то CxHy-C(=O)-O-Cx₁Hy₁
2. пропандиол-1,1 (HO)2-CH-CH2-CH3 хотя по хорошему геминальные диолы не устойчивы и разлагаются до альдегидов и воды, как раз пропаналь и получается: CH3-CH2-CH(=O) гексановая кислота CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-C(=O)-OH метилметанол, что-то я такого не знаю. это скорее всего выходец из анекдота - этиловый спирт "как ещё его назвать, чтобы его не выпили электрики" CH3-CH2-OH метиловый эфир пентановой кислоты CH3-CH2-CH2-CH2-C(=O)-O-CH3
Кроме того, должно было сказано, какой оксид - оксид углерода (II) или оксид углерода (IV).
Поэтому тут возможны 2 ответа:
Превращение достаточно чистого углерода (в виде кокса) в присутствии кислорода первоначально приводит к диоксиду углерода который при высоких температурах, низком давлении и в присутствии избытка углерода в дальнейшем реагирует с ним преимущественно до оксида углерода:
Изложенное приводит к суммарной реакции «частичного горения» углерода в кислороде
1) С + О₂ = СО₂
1 моль О₂ дает 1 моль СО₂
10 л О₂ - 10 л СО₂ 10 / 22,4 = 0,446 моля
0,446 моль О₂ - 0,446 моль СО₂.
2) 2С + О₂ = 2СО
1 моль О₂ дает 2 моль СО
10 л О₂ - 20 л СО 20 / 22,4 = 0,892857 моля
0,446 моль О₂ - 0,892857 моль СО